(1)已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

　　　(2)若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

　　　(3)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

　　(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L(标准状况)，计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。