B　[分子晶体的特点是熔、沸点低，硬度小，熔融状态不导电，其水溶液可以导电。]

　　7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)

　　A　[F、Cl、Br的电负性依次减小，A正确；F没有正价，B不正确；HF分子间存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，C不正确；F2、Cl2、Br2的相对分子质量增大，熔点升高，D不正确。]

　　8．将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

　　A．②①②③ B．①②②③

　　C．②③②① D．①①②③

　　A　[NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；故选A。]

　　9．中学教材上介绍的干冰晶体是立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有(　　)

A．4个 B．8个