A．反应②和③均为吸热反应 B．稳定性：A>C

　　C．原子半径：Z>Y>X D．X、Y、Z可以形成离子化合物

12．下列有关实验原理或操作正确的是

　　A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取

　　　　少量CO2、NO和O2

　　B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合

气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓

硫酸的洗气瓶

　　C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

　　D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

13．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

　　下列说法正确的是

　　A．电极b为电池负极

　　B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

　　C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

　　D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

26．（14分）

　　工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

　　N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

　　H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ．脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

　　A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

　　C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂