A正确；B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.08NA，故B不正确；C. CH3OH 分子中含有4个氢原子，18个电子，所以氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA，故C正确；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+数目前者小于后者，故D正确。故选B。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

【答案】A

【解析】

A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3++3(OH)3↓+3CO2↑，HCO3-与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。

点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。

10.常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是

A. 20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L−1的硫酸溶液

C. 20mL 5mol·L−1的盐酸溶液 D. 30mL 4mol·L−1的硝酸溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、18.4mol·L－1的硫酸是浓硫酸，金属铝常温下与浓硫酸发生钝化反应，反应缓慢，故A错误；

B、相同条件浓度越大，反应速率越快，此时溶液中c(H＋)=6mol·L－1；

C、此溶液中c(H＋)=5mol·L－1；