3．能证明某溶液中含有Fe2＋的是 (　B　)

　　A．该溶液呈浅黄色

　　B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

　　C．向该溶液中加入H2O2，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

　　D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色

　　解析：含Fe2＋的溶液呈浅绿色，故A错误；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2＋，Fe3＋和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋，故B正确；先滴加H2O2，若原溶液含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋。故C错误；KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再加入氯化铁，溶液中有Fe3＋会反应生成红色溶液，不能证明是否含有亚铁离子，故D错误。

　　4．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，再中几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 (　B　)

　　A．该晶体中一定含有SCN－

　　B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

　　C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋

　　D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

　　解析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与SCN－反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有SCN－，氯气的氧化性强于铁离子，所以选B。

　　5．已知下述三个实验均能发生化学反应：

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 　　

　　下列判断正确的是 (　A　)

A．实验①中铁钉只作还原剂