根据要求同答下列问题:

（1）装置A中反应的化学方程式为__________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是____________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①"实验i"中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。

②气体X可以是_________(填序号)。

a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):____________________。

13、在一定条作下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。查阅资料知SO3的熔点为16.83℃，沸点是448℃。某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。