③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其空间构型为________。

　　(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的最简单分子X属于________(填"极性"或"非极性")分子。

　　(4)元素④的第一电离能________(填">""＝"或"<"，下同)元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。

　　(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为____________________________。

　　(6)元素\s\up1(10(10)的基态原子核外电子排布式是___________________________。

　　(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　解析：由表格信息可知①～\s\up1(10(10)号元素依次为H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。

　　答案：(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体　(3)极性

　　(4)>　<　(5)

　　(6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)

　　(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]

　　5．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素

符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 　　(1)推测x值与原子半径的关系是___________________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的____________变化规律。

　　(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________。

　　(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

　　(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

　　解析：(1)x值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增，x值呈现周期性变化。

　　(2)根据x的数值，在HClO中氧为－2价，根据 ，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。

　　(3)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。

　　(4)x值最小的元素应为金属性最强的元素。

答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小　周期性　(2)－2　0　(3