键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 　　则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

　　A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_________________________

（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

10.(10分) 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10－5 HNO2 4.6×10－4 HCN 5×10－10 HClO 3×10－8 NH3·H2O 1.8×10－5 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp) BaSO4 1×10－10 BaCO3 2.6×10－9 CaSO4 7×10－5 CaCO3 5×10－9 表1 表2

　　请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

　　A．升高温度 B．加水稀释

　　C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填"酸性"、"中性"或"碱性"），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做