(3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号 猜想 甲 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe 乙 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 　　

　　基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)

编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ 　　

　　解析：(1)由题给信息--该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，可知试剂Ⅰ为稀盐酸(或稀硫酸)；(2)未加入新制氯水而溶液变红，说明药品中的Fe2＋部分被氧化为Fe3＋；(3)溶液变红的原因是Fe3＋与SCN－生成了络合物，如果乙同学的猜想正确，则再加入KSCN溶液后，溶液应该变红。

　　答案：(1)稀盐酸(或稀硫酸)

　　(2)少量的Fe2＋被空气中氧气氧化成Fe3＋

　　(3)

编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 ② 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的