④定容时俯视容量瓶__________，

　　⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

　　43．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

　　(1)写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。

　　(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________(填仪器名称)。

　　(3)利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________(填"f"或"g")口进入。

　　(4)利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____(填"酒精"或"汽油")，分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。

　　(5)装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________________________________。

　　(6)利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。

　　44．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

　　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至"0"刻度线以上；

　　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

　　③调节液面至"0"或"0"刻度线以下，并记下读数；

　　④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

　　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

　　请回答下列问题：

　　(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

　　(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

　　A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

　　B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

　　C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

　　D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

　　(3)判断滴定终点的现象是______________________。

　　(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

　　(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

　　滴定次数 　　待测体积(mL) 　　标准烧碱溶液体积(mL) 　　 　　 　　滴定前读数 　　滴定后读数 　　第一次 　　20.00 　　0.40 　　20.40 　　第二次 　　20.00 　　2.00 　　24.10 　　第三次 　　20.00 　　4.00 　　24.00 　　

　　三、计算题

　　45．(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。

　　(2)与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。

　　(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。

　　(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。

　　(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

　　(6)相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。

　　46．(1)4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。(用NA表示阿伏加德罗常数)

(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。