D. 0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

【答案】C

【解析】

【分析】

A．根据m=nM计算出氢气质量，物质质量与物质所处状态无关；B．标准状况下，水的状态不是气态；C．温度升高，气态体积增大，结合标准状况下1mol气态体积约为22.4L计算；D．没有指出在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算。

【详解】A.1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，无论在什么条件下1mol氢气的质量都是2g，选项A错误；B．标准状况下水的状态不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项B错误；C.273℃，1.01×105 Pa状态下的温度高于标准状况下，则该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol气态在该条件下体积大于22.4L，选项C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：×2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：×3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。

11.关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)

A. 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g