2019届广东省华南师范大学附属中学

高三上学期第二次月考化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．B

　　【解析】

　　【分析】

　　K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO2 属于过氧化物，阴阳离子个数比为1:1；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在700℃ ～800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应生成金属钛。

　　【详解】

　　K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性，K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A说法正确；CaO2 属于过氧化物，阴离子是〖O_2〗^(2-) ，阴阳离子个数比为1:1，故B说法错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故C说法正确；钠是活泼金属，在700℃ ～800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应生成金属钛，故D说法正确，选B。

　　【点睛】

　　本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。

　　2．C

　　【解析】

　　【分析】

　　"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，该过程是萃取，没有生成新物质；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。SO2能被硝酸氧化为SO42-；陶瓷是硅酸盐产品。

　　【详解】

　　"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，该过程是萃取，没有生成新物质，属于物理变化，故A说法正确；合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等，故B说法正确；SO2能被硝酸氧化为SO42-，将适量SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成硫酸钡沉淀，故C错误；制陶瓷的原料是黏土，陶瓷是硅酸盐产品，故D说法正确，选C。

　　3．D

　　【解析】

　　【分析】

　　标准状况下， CH3OH是液体；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁。

　　【详解】

　　标准状况下， CH3OH是液体，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1mol氯气转移2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移5/3mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.1NA，故D错误。

　　4．C

　　【解析】

　　【分析】

　　由实验流程可知，X与Ba(OH) 2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4，溶液中一定含有SO 4 2-，气体A为CO 2或SO2，溶液中可能含有SO32－或HCO3－两者中的一个或两种都存在，如果存在SO 3 2-，SO 3 2-、Mg 2+相互促进水解不能共存，所以溶液中不存在Mg 2+，如果不存在SO 3 2-，溶液中可能含有在Mg 2+，不确定是否含有Na+、Cl -，以此来解答．

　　【详解】

　　A、白色沉淀 A部分溶于酸，溶于酸的部分则可能是碳酸钡或亚硫酸钡，所以气体A可能是CO2或SO2，故A 正确；

　　B、X与Ba(OH) 2反应生成白色沉淀，且白色沉淀A与足量盐酸反应，白色沉淀B一定为BaSO 4，溶液中一定含有SO 4 2-，故B正确；

　　C、X与Ba(OH) 2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe 3+，但溶液中可能含Mg 2+ 、Na+，故C错误；

　　D、由上述分析可知溶液中不确定是否含有Cl -，因此向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀溶液 AgCl ，故 D正确；

综上所述，本题正确答案为C。