过量时会产生NaAlO2溶液，是二者相对物质的量的影响；Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸发生反应产生NO是溶液的浓度的影响；KMnO4溶液与浓盐酸发生反应产生Cl2，若是强酸性环境，高锰酸钾被还原为Mn2+，若溶液的酸性不前，则被还原为MnO2。因此一定要注意写出与反应条件相对应的化学反应的方程式。

5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

【答案】B

【解析】

略

6.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是

A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生

C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生

【答案】D

【解析】

试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选D。

考点：考查钠溶于水反应的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是明确钠溶于水后首先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，有助于培养学生的灵活应变能力。

7.把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）

A. Cl-的浓度几乎不变 B. 溶液变浑浊

C. 溶液中Al3+全部转化为AlO2- D. 溶液中存在最多的离子是Na+

【答案】B

【解析】

4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反