B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

　　C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

　　D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

21．下列不能用于金属防腐处理的是（ ）

　　A. 在海轮的船体上涂油漆 B. 在海轮的船体上镶锌块

　　C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属

22. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

　　A. CuCl2 [CuSO4]　 B. NaOH [NaOH]　 C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

23. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )

　　A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g

24. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(　　)

　　A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

　　B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

　　C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

　　D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

25. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是 (　　)

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

26．（14分）按要求填空：

（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：

（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式：

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

① 配制过程中，请计算需要称量 g氢氧化钠固体。

然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号 NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL