2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业(2)
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——化学平衡常数及图像 作业(2)第3页

  7.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( B )

A.4 s时c(B)为0.76 mol/L

B.830℃达平衡时,A的转化率为80%

C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

  8.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是 ( A )

  

  A.上述反应的ΔH<0

  B.压强:p4>p3>p2>p1

  C.1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64

  D.压强为p4时,在y点:v正>v逆

解析:由图象可知,压强一定时,温度越高,甲烷的平衡转化率越大,故正反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越大,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4>p3>p2>p1,B项正确;1100 ℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02 mol·L-1,c(CO2)=0.02 mol·L-1,c(CO)=0.16 mol·L-1,c(H2)=0.16 mol·L-1,即平衡常数K==1.64,C项正确;压强为p4时,y点未达到平衡状态,此时v正>v逆,D项正确。