(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

　　(2)装置B所盛的试剂是__________，其作用是__________________________________。

　　(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是______________________________________。

　　(4)由此得到的结论是酸性：________>________>________。

【答案】(1)盐酸

(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体

(3)Na2SiO3溶液　+CO2+H2O===H2SiO3↓+ (或+2CO2+2H2O===2+H2SiO3↓)

(4)HCl　H2CO3　H2SiO3

12．已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起，E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。

　　试回答下列问题：

　　(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是______，属于离子反应的是________。

【答案】(1)Si　SiO2　H2SiO3

(2)①③④　①④　④⑤⑥

13．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式：__________________________，该反应是________(填"放热"或"吸热")反应。

　　(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________；

　　(3)写出产生"爆炸声"的化学方程式：___________________________________。

【答案】(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si　放热

(2)SiH4

(3)SiH4+2O2===SiO2+2H2O