族序数相等。下列判断不正确的是( )

　A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

　C．原子半径：T>Q>R

　D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

16．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

17．将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体．再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　 　）

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO

二、非选择题（本题共4小题。共 49 分）

18.（9分）根据题意完成下列方程式

（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 ；

（2）写出碳（C）与浓硝酸的化学方程式 ；

　　（3）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是　　

．

19(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答:

　(1)Q元素在周期表中的位置

　(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

　(3)元素的非金属性Z Q(填"＞"或"＜"),下列各项中,不能说明这一结论的事实

有 (填序号)