钾量较少，不能采取降温结晶的方法，应蒸发结晶，故B错误；C、沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离，故C正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，加入碳酸钠饱和溶液，可除杂，故D正确．故选B。

点睛：本题考查了化学实验基本操作方法及评价，为高频考点，明确正确的操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，B为易错点，氯化钠中混有少量的硝酸钾，降温难以制得硝酸钾的饱和溶液。题目难度中等。

4.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【答案】D

【解析】

SO2与Na2S反应生成硫单质，SO2表现氧化性，故A错误；盐酸是无氧酸，盐酸酸性大于碳酸，不能说明非金属性Cl>C，通入硅酸钠溶液的气体含有HCl，有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故B错误；不能用碱石灰干燥SO2，故C错误；蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性、碳与浓硫酸反应生成二氧化硫气体说明浓硫酸具有强氧化性、品红褪色说明SO2具有漂白性、高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，故D正确。

点睛：要证明非金属性强弱，要根据最高价含氧酸的酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强。

5. 下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大