(2)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

　　①混合后溶液的质量分数．_________

　　②混合后溶液的物质的量浓度．________

　　③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________

　　三、实验题

　　23．某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸．

　　(1)该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制．

　　(2)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

　　A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

　　B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

　　C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

　　D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

　　E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

　　F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

　　(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填"偏大"、"偏小"、"无影响")．

　　A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

　　B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

　　C．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________

　　D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________

　　E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

　　(4)若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________