分子间作用力有关，故A不选；

B、干冰易升华，属于分子晶体的物理性质变化，与分子间作用力有关，故B不选；

C、氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，所以与分子间作用力有关，故C不选；

D、氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，是因为离子晶体的晶格能较大，与分子间作用力无关，故D选。

故选：D。

4．【分析】物质间发生化学反应或电解质溶于水都发生化学键断裂．

【解答】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；

B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故B选；

C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故C不选；

D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；

故选：B。

5．【分析】干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，据此分析。

【解答】解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子构型、分子内的共价键、化学性质无关。

故选：D。

6．【分析】发生化学反应或电解质溶于水或电解质处于熔融状态都发生化学键被破坏。

【解答】解：氯化氢溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，

故选：C。

7．【分析】A．由分子构成的物质，相对分子质量越大、分子间作用力越大；

B．石英成分为二氧化硅属于原子晶体，原子晶体熔化破坏共价键；

C．离子晶体熔融破坏离子键，形成自由移动的离子；

D．过氧化氢分解破坏化学键，形成新的化学键。

【解答】解：A．Cl2、Br2、I2的分子中存在分子间作用力为范德华力，相对分子质量