＞b

C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

　　　2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

14．25℃时，用0.050 mol·L−1 H2C2O4 （Ka1 =5.6×10−2，Ka2 =5.4×10−5）溶液滴定25.00 mL0.100 mol·L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)=c(OH−)

B．点②所示溶液中：c(HC2O4−)+c(C2O42−)＜c(Na＋)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)

D．滴定过程中可能出现：

c(Na＋)>c(C2O42−)=c(HC2O4−)>c(H＋)>c(OH−)

15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是

A．H2转化率：a＞b＞c

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol

　　　CH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，

　　　新平衡中H2的体积分数增大

非 选 择 题（80分）

16．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 ▲ (填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是 ▲ 。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 ▲ 。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

　　3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

　　4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ▲ 。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)