（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_______________________。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______________________。

（3）锌片与稀硫酸溶液混合_______________________。

（4）盐酸溶解氧化铜粉末_______________________。

19.（每空2分，共10分）

实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是　　　　　　　　（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　　　　　mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

20. （每空2分，共14分）

①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（ ）

A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

21.（每空1分，共14分）