②体系温度不再改变

　　③各组分的浓度不再改变

　　④各组分的质量分数不再改变

　　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

　　⑥单位时间内mmol A断键反应，同时pmol C也断键反应

　　⑦体系的密度不再变化

　　A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．.①③④⑤ D．③④⑥⑦

8、一定温度下，对于可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是( )

　　A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

　　B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

　　D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N-H键

9、将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母序号)

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

　 (3)若将平衡混合气体的5％通入过量的BaCl2溶液生成沉淀多少克？

10、 "低碳经济"正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。