Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 ④HI的沸点比HCl的低

A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④

答案：B

解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半径大于氯的原子半径,碘的非金属性弱于氯的非金属性,H-Cl键的键能大于H-I键的键能,HCl的稳定性大于HI的稳定性,A错误,B正确;H2S的结构和H2O的结构相似,但由于H2O分子间存在较强的氢键,所以H2O的沸点高。

9你认为下列说法不正确的是(　　)

A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部

D.冰融化时只破坏分子间作用力

答案：A

解析：氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内,只要符合形成氢键的条件即可,A错。

10下列说法正确的是(　　)

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键　②由于氨和水分子之间能形成氢键,所以NH3极易溶于水　③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高　④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构　⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素　⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

A.①②⑤⑥ B.①②③④

C.①②④⑤ D.②③④⑤

答案：B

解析：⑤34号元素是Se,位于第四周期第ⅥA族。⑥酸性:HI>HBr>HCl。

11同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是(　　)

A.含有非极性共价键

B.键角均为109°28'

C.有两种同分异构体

D.分子属于极性分子

答案：D

12(1)(2016全国甲,节选)氨的沸点　　　　　(填"高于"或"低于")膦(PH3),原因是　　　　　　　　　　　　　　　;氨是　　　　　分子(填"极性"或"非极性"),中心原子的轨道杂化类型为　　　　　　。

(2)(2016四川理综8,节选)H2S的沸点低于与其组成相似的H2O,其原因是

　。

答案：(1)高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3

　　(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键

解析：(1)NH3分子间存在氢键,而PH3分子间只存在范德华力,氢键的强度大于范德华力,故氨的沸点高于PH3。氨分子为三角锥形分子,为极性分子,中心原子N原子采用sp3杂化;(2)H2