参考答案

1．D 【解析】锌比铁活泼，产生氢气的速率锌比铁快，A能观察到；如果金属都完全反应，则最终铁产生氢气多，C可能；若一种金属有剩余，则铁有剩余。

2．C 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3反应，之后再与Cu(NO3)2反应。

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

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析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu

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析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌三种，故A错误； b点时硝酸银全部参加反应，生成的固体是银， B错误； c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故C正确； d点时锌过量，得到的固体有银、铜和铁，故D错误。

3．（1）除去合金表面的氧化膜 （2）⑤①④③② （3）D

（4）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （5）偏小

【解析】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时再记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为⑤①④③②；（3）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为D；（4）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；（5）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为偏小。

4. （1）D （2）①除去氧化膜，便于直接反应 ②钛合金抗腐蚀性强 ③铁比钛活泼

④Ti+4HCl===TiCl4+2H2↑

【解析】因"金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间"，说明锰比锌活泼，而铁在锌后面，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来；金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快，我们可以根据金属与酸反应速率快慢确定金属活动性大小。