1. （3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度．

A．反应彻底B．反应终止 C．化学平衡D．无法判断．

2. 工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：

（1）若1 molN2完全反应生成NH3可______（填"吸收"或"放出"）热量______kJ．

（2）如果将1 molN2和3 molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/L/min．

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______．

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度．

3. 为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2=CO+H2S

（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K______，反应速率______（均选填"增大"、"减小"、"不变"）．

（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______．

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正

（3）已知该反应的平衡常数很大，说明______．

将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡