【解析】

【分析】

a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大引起的；b处变红，并局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子浓度增大，酸性增强，试纸变红；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，试纸局部褪色；c处为阳极，铁失去电子产生亚铁离子，试纸无明显变化，据此分析。

【详解】根据上述分析可知，

A. a极连接电源负极为阴极，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑，选项A正确；

B. b极连接电源的正极为阳极，溶液中氯离子失电子产生氯气，且产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，涉及的反应有：2Cl－－2e－=C12↑、Cl2+H2OHCl+HClO，选项B正确；

C. 电解过程中，电子流向：电源负极→a、d→c、b→电源正极，电子不能通过电解质溶液，选项C错误；

D. c处为阳极，若将铁丝改成铜丝，铜失电子产生铜离子，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝，选项D正确。

答案选C。

7.改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)可表示为：δ(X)= ]。借助图象分析，下列说法中错误的是

A. H2A的第一步电离常数K1(H2A)=10－1.2

B. pH=2. 7时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C. 若向0.1mol/ LNaHA溶液中滴入酚酞，溶液变红

D. pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)>c(H+)