2018-2019学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时) 作业(1)
2018-2019学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时) 作业(1)第2页

(1)2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2)4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑

(3)As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

【运用提升】

10.在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是   (  )

A.该反应的电子转移数目是10 B.I2是氧化剂

C.还原性Cl2>I2 D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2

11.已知反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (   )

  A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

  C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

12.已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是  (   )

A.上述3个反应都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023

D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

13. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X 在还原产物中的化合价是 ( )

  A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

【选做题】

14.KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:

______ KClO3+______ HCl (浓)→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O

(1)配平上述反应的化学方程式

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______;

(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ___,还原产物是_____ _;

(4)若有4mol HCl 参加反应,则转移电子的物质的量为______mol;

(5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是 。

A.ClO2是弱还原剂 B. ClO2是弱氧化剂