8;C元素原子有3个电子层,L层必有8个电子,M层有4个电子,C的原子序数为14;D的阳离子与B的阴离子(即O2-)电子层结构相同,D为Na,原子序数为11,故原子序数:C>D>B>A。

4.下列叙述中正确的是　(　　)

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

【解析】选C。核外电子排布相同,可以是阴离子、阳离子还可以是原子,所以它们的化学性质不一定相同;氢原子形成的H+,核外电子数为0,没有这样的稀有气体元素;单核阴离子的核外电子排布与同一周期的稀有气体原子的核外电子排布相同。

5.(2019·泰安高一检测)元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是　(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C.C、N、O三种元素的最高化合价分别是+4、+5、+6

D.元素性质的周期性变化是由元素原子半径的变化引起的

【解析】选B。多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,但O、F及稀有气体元素不符合该规律,A、C项错误。元素性质的周期性变化是由元素核外价电子的周期性变化引起的,D项错误。

6.(2019·郴州高一检测)下列微粒半径大小的比较中,正确的是