误;B项,氧化性Cl2>Br2,相同条件下与H2反应,Cl2反应速率快,错误;C项,0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1硝酸中c(H+)都为0.1 mol·L-1,与相同形状和大小的大理石反应的速率相同,正确;D项,有气体参加的化学反应,增大压强,增大单位体积内的分子总数,活化分子的百分数不变,增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率,错误。

3.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(　A　)

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益

解析:化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。

4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是(　C　)

选项 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快