答案(1)NaHSO4Na++H++SO_4^2"-"

　　(2)NaHSO4(熔融)Na++HSO_4^"-"

　　(3)BCD

B组　能力提升

1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是(　　)

A.强电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱

解析选项A中HCl、HNO3等强电解质在熔融状态下不能导电;选项B中BaSO4、BaCO3等强电解质是难溶性化合物;选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱。

答案C

2.下列说法正确的是(　　　)

A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电,所以它们是非电解质

解析液态HCl、固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl的水溶液能导电,均是电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均导电,但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故,不是自身电离产生的自由移动的离子,所以NH3、CO2均是非电解质,B项错误;铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电,所以它们是非电解质,D项正确。

答案D

3.下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子的数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子的数目多

解析电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子,A项错;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,B项错;HCl溶于水能电离出自由移动的H+与Cl-,故能导电,但液态HCl是由分子组成,无自由移动的离子,不能导电,C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷决定,D项错。

答案C

4.请回答下列问题:

(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式。

①NaHCO3:　;