族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ 　　　（1）写出元素符号：②__________，⑦__________。

（2）①的原子结构示意图为__________________，⑤的离子结构示意图为_____________。

（3）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________。

　　　（4）元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(填化学式)。

（5）写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。

　　27、（12分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

　　（1）该反应为______反应（填"吸热"或"放热"）。

　　（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

　　　　A．改铁片为铁粉 B．滴加少量CuSO4 溶液

　　　　C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填"正"或"负"）。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为_______________。2 min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为_______mol。

28、（10分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）= aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。

请计算：

（1）a值______________。