A．该反应中氮元素被氧化

　　B．该反应中H2O2作还原剂

　　C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

　　D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

　　10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

　　A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-

　　B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－

　　C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－

　　D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－

　　11．下列有关胶体的说法中，正确的是

　　A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

　　B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

　　C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

　　D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

　　12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是）

　　A．氧气是氧化产物

　　B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

　　C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

　　D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

　　13．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

　　A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

　　B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

　　C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

　　D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

　　14．据报道我国科学家最近研制出一种新型"连续纤维增韧"航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是

　　A．它耐高温抗氧化

　　B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

　　C．它没有固定熔点

　　D．它是一种新型无机非金属材料

　　15．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

　　A．c=1000b/11.2V B．p=m+Vc/125 C．n=m+17Vc D．5/3m＜p＜17/9 m

　　16．下列说法正确的是

　　A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

　　B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

　　C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

　　D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

　　二、实验题

　　17．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

　　(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

　　MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2 (g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

　　Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

　　酸溶需加热的目的是_____________________________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是______________________________。

　　(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________________________

　　(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

　　①实验装置图中仪器A的名称为___________。

　　②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______ 、静置、分液，并重复多次。