2017-2018学年人教版选修4 第4章第2节 化学电源 作业(4)
2017-2018学年人教版选修4 第4章第2节 化学电源 作业(4)第4页

解析:该原电池负极电极反应式为2CH3OH+16OH--12e-2C+12H2O,正极反应式为3O2+6H2O+12e-12OH-,A、D项错误,B项正确;C项应有1 mol电子转移,C项错误。

答案:B

11镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述正确的是(  )

A.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性增强

B.电池放电时,镍元素被氧化

C.电池放电时,氢元素被还原

D.电池放电时,氢气是负极反应物

解析:充电电池在放电时是一个电源(原电池),发生原电池反应,在这个反应方程式中从左到右是放电,根据发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极,所以D正确,B、C错误;而H2作为电池的负极发生的反应是H2+2OH--2e-2H2O,溶液中应该是OH-浓度减小,所以A错误。

答案:D

12铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断:

(1)蓄电池的负极材料是        。

(2)工作时,正极反应为 。

(3)工作时,电解质溶液的pH    (填"增大""减小"或"不变")。

(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向    极。

(5)外电路中电流方向从  极流向    极。

答案:(1)Pb 

  (2)PbO2+S+4H++2e-PbSO4+2H2O

  (3)增大

  (4)负

  (5)正 负

13若用锌棒和石墨作电极,氯化铵溶液为电解液,制成一化学电源如下图所示。