A 证明某溶液中存在Fe2＋ 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 B 测定熔融苛性钠的导电性 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C 证明氯的非金属性大于碳 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 D 制备氯化镁固体 将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】

A、先加少量氯水，可氧化亚铁离子；

B、瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；

C、向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；

D、MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解。

【详解】A项、先加少量氯水，可氧化亚铁离子，检验亚铁离子应先加KSCN溶液无现象，再加氯水，故A错误；

B项、瓷坩埚中熔化氢氧化钠，瓷坩埚中二氧化硅与NaOH的反应，不能测定熔融苛性钠的导电性，应选铁坩埚，故B错误；

C项、向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；

D项、MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解，则可制备氯化镁晶体，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识于实验的结合，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解等为解答的关键。

5.将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A. 无沉淀生成 B. 肯定没有BaSO3生成

C. 得到的沉淀是纯净物 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物