质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2NM。则

A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（L•min），A错误；

B．t1～t2内容器发生反应2NM，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；

C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2NM，C错误；

D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；

答案选B。

4.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A. Al、Mg、Na B. N、O、C C. K、Na、Li D. Cl、S、P

【答案】C

【解析】

【分析】

同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，元素第一电离能由增大的趋势，但ⅡA族、ⅤA族大于ⅢA族、ⅥA族；同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，元素第一电离能依次增大。

【详解】A项、Al、Mg、Na均为第三周期元素，原子半径大小顺序为： Al＜Mg＜Na，元素第一电离能大小顺序为：Na＜Al＜Mg，故A错误；

B项、N、O、C均为第二周期元素，原子半径大小顺序为：O＜N＜C，元素第一电离能大小顺序为：C＜O＜N，故B错误；

C项、K、Na、Li均为ⅠA族元素，原子半径大小顺序为：Li＜Na＜K，元素第一电离能大小顺序为：K＜Na＜Li，故C正确；

D项、Cl、S、P均为第三周期元素，原子半径大小顺序为：Cl＜S＜P，元素第一电离能大小顺序为：S＜P＜Cl，故D错误。

故选C。

【点睛】同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强；同一周期内元素的第一电离能