B. HNO3为还原产物

C. 当反应消耗2mol NO2时，电子转移1mol

D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】

【分析】

该反应NO2中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。

【详解】A.该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；

B.硝酸是氮元素化合价升高之后的产物，为氧化产物，B错误；

C.当反应消耗2mol NO2时，2/3的N化合价升高，有+4变为+5，转移2/3mol电子，C错误；

D.氧化剂和还原剂都是二氧化氮，根据还原产物NO和氧化产物硝酸的比例，可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；

答案为D

【点睛】氧化剂与还原剂为同一物质时，通过化合价的改变来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低为氧化剂。

二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)

7.将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )

A. MgCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

【答案】AC

【解析】

【分析】

气体为钠和水生成：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；沉淀则为NaOH与溶液中的溶质反应生成的。

【详解】A.MgCl2溶液，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成白色Mg（OH）2沉淀，A正确；

B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和NaCl不反应，故B错误；

C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；

D．钠和H2SO4发生：2Na+ H2SO4=Na2SO4+H2↑，无沉淀，故D产物；