C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

　　D．c(H2S) > c(S2－)

　　（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

　　①温度升高时，Ksp________ (填"增大"、"减小"或"不变"下同)。

　　②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是_______________________________________

　　___________________________________(用文字和离子方程式说明)。

　　（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。

　　29．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

　　（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

　　（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填"c点以上"或"c点以下")。

　　（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

　　A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

　　B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

　　C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

　　D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

　　（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

实验序号 NaOH溶液体积/mL 待测HA溶液体积/mL 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 21.60 20.00