Y Z X W 　　A. 原子半径：XZ

　　C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

　　解析：根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x＋1和x＋10，根据题意列方程解得x＝7，则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应为：Z < Y < X；B选项气态氢化物的稳定性应为：X

　　9．下列说法中正确的是（　D　）

　　①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣ ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物．

　　A．①② B．③④ C．①④ D．②③

　　解析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．

　　10．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　A　)

　　A．NaOH B．CH4

　　C．SO2 D．H2O

　　解析：B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。

　　11．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　D　）

A．CO2分子的结构式：O=C=O