解析：判断化学平衡的根本标志是v正＝v逆，⑥中mmol A断键，则同时生成pmol C，而pmol C也发生断键反应，因此对C而言v正＝v逆，⑥正确；而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，③④正确；间接标志是体系的温度不再改变，故②正确；但因（m＋n）与（p＋q）的相对大小不确定，故①无法确定，若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则①错误。因此选B。

　　4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是"接触法"，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是（　　）

　　A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

　　B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

　　C．一定条件下，向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

　　D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

　　考查目的：考查化学反应速率和化学平衡的理解。

　　答案：B

　　解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。

　　5．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率