（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为　 　，该能层具有的原子轨道数为　 　、电子数为　 　．

（2）硅主要以硅酸盐、　 　等化合物的形式存在于地壳中．

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以　 　相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献　 　个原子．

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为　 　．

（5）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O 键能/（kJ·mol﹣1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　 　．

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是　 　．

（6）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为　 　，Si与O的原子数之比为　 　，化学式为　 　．

19、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_________。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

20、运用所学知识，回答下列问题．

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　，工艺师常用　 　（填物质名称）来雕刻玻璃．

（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为　 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是　 　．

（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：