因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。

　　5．1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

　　A．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－534.4 kJ·mol－1

　　B．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－1068.8 kJ·mol－1

　　C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

　　D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267.2 kJ·mol－1

　　答案　C

　　解析　1 g N2H4(g)燃烧放出16.7 kJ热量，则1 mol(32 g) N2H4(g)燃烧放出热量534.4 kJ，根据书写热化学方程式的要求知C正确。

　　知识点二　中和热的测定

　　6．在进行中和热的测定中，下列说法错误的是(　　)

　　A．反应前酸、碱溶液不能是浓溶液

　　B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差

　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

　　答案　C

　　解析　A项，反应前酸、碱溶液都应是稀溶液，因为浓溶液之间反应时，还会产生溶解热，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，正确。

7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L－1 NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 m