5、采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

A. B点的速率比C点的大

B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

D. 合成甲醇的反应为放热反应

6、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

7、 下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是

实验目的 试剂(或条件) A 温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响 ①热水浴 ②冷水浴 B 固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响 ①1mol/L的稀硫酸

②4mol/L的稀硫酸 C 催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率

的影响 ①1mL0.1mol/L CuSO4溶液

②1mL 0.1mol/L FeCl3溶液