2017-2018学年鲁科版选修3 第2章第4节 分子间作用力与物质性质 作业(1)
2017-2018学年鲁科版选修3 第2章第4节 分子间作用力与物质性质 作业(1)第3页

  

  A.H2S B.HCl

  C.PH3 D.SiH4

  解析:选D 常见氢化物分子间形成氢键的有:H2O、HF、NH3,由图示沸点变化折线可知a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化,因为相对分子质量:SnH4>GeH4>SiH4>CH4,则有沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4,故a点表示SiH4。

  10.水分子间存在一种叫"氢键"的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过"氢键"相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如下图所示:

  

  (1)1 mol冰中有________mol"氢键"。

  (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点,其可能的原因是_________________

  ________________________________________________________________________。

(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的