由图可知：该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的负极、正极电极反应式正好相反，据此解答。

【详解】A. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；

B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；

C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；

D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；

故本题合理选项是B。

【点睛】本题考查了化学电源、新型电池的知识，是高频考点，侧重考查学生分析问题的能力，明确电池放电时正负极与充电时的阴阳极电极反应式的关系是本题解答的关键，电子流动区域及离子移动区域的区别是学生易混淆之处。

5.下列有关实验操作，说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

【答案】D

【解析】

【详解】A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水不影响配制溶液，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不变，所以根据，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞，测定的结果会更准确，B错误；

C.由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分被吸收，使测得的结晶水数目偏低，C错误；

D. 测定中和热时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高温度数值，D正确；