2018-2019学年下学期高一

期中考试测试卷

化 学答 案

　一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1. 【答案】B

　　【解析】A、D两项均为吸热反应；B项既为放热反应又是氧化还原反应；C项中为放热反应，但不属于氧化还原反应。

　　2. 【答案】D

　　【解析】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ(NH3)=0.6mol/L÷3min=0.2mol·(L·min)−1，A．υ(N2)

=1/2υ(NH3)=0.1mol·(L·min)−1，故A项错误；B．υ(N2)=1/2υ(NH3)=0.1mol·(L·min)−1，故B项错误；C．υ(H2)=3/2υ(NH3)=0.3mol·(L·min)−1，故C项错误；D．υ(H2)=3/2υ(NH3)=0.3mol·(L·min)−1，故D项正确；综上，本题选D。

　　3. 【答案】A

　　【解析】选项A，H2分子中共价键断裂时吸收的热量比I2分子中共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误。选项B，设反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)，则吸收的热量=2mol×299 kJ·mol−1-1mol×436kJ·mol−1-1 mol×151kJ·mol−1=11kJ。选项C，中和反应是放热反应。选项D，根据选项B的计算可知正确。

　　4. 【答案】C

　　【解析】A．硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；C．醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH

CH3COO−+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；答案选C。

　　5. 【答案】B

　　【解析】速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①v(A)=0.8 mol·(L·min)−1，0.8/(60×1)=0.013；②v(B)=0.75mol·(L·s)−1，0.75/3=0.25；③v(C)=0.6mol·(L·s)−1，0.6/2=0.3；④v(D)=0.5mol·(L·s)−1，0.5/2=0.25，该反应进行的快慢顺序为③＞②=④＞①，故选：B。

　　6. 【答案】D

　　【解析】加入正催化剂能加大反应速率，A项正确；这是一个有气体参加的化学反应，增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大，减小压强，气体物质浓度减小，反应速率减小，B项正确；温度低，反应速率小，所以冬天不利于NO和CO的转化，C项正确；改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，D项错误。

　　7. 【答案】A

　　【解析】A．发生的反应为N2O+NO═N2+NO2，N2O发生还原反应生成1mol N2时转移2mol e−，A项错误；B．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；C．该反应的焓ΔH=

209kJ/mol-348kJ/mol=－139kJ/mol，C项正确；D．该反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D项正确。答案选A项。

　　8. 【答案】A

　　【解析】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；正确的有①②，答案选A。

　　9. 【答案】B

　　【解析】A．加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H +离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故A错误；B．CH3COOK固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C．Na2CO3溶液与盐酸反应使H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故C错误；D．CuCl2溶液与Al反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故D错误；故选B。

　　10. 【答案】C　

　　【解析】在①中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；在②中，金属片C作负极、D作正极，故B错误；B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故C正确；通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是B＞A＞C＞D，故D错误。

　　11. 【答案】C

【解析】A．根据图像可知，0～10s内，Z的反应速率v(Z)＝1.58mol÷2L÷10s＝0.079mol/(L·s)，故A错误；B．化学方程式为X+Y2Z，该反应是一个前后体积不变的反应，反应前后压强不变，故B错误；C．根据图像可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为（1mol