A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大

B．阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低

C．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成

D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品

14．下图是我国科研人员提出的"CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH"的反应历

程。下列说法正确的是

A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

B．①→②过程，ΔH > 0

C．该过程中只有碳碳键形成

D．总反应为：CO2+CH4 CH3COOH

15．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于 Ⅰ 步反应

B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

　　C．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量

　　D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3，平衡将向正反应方向移动，

　　 SO3的体积百分数增大

16．高能LiFePO4电池多应用于公共交通。结构如下图所示，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，其原理为：

(1-x)LiFePO4 + xFePO4 + LixCn LiFePO4 + nC。下列说法错误的是