第3节 硫和氮的氧化物

第1课时

一、教学目标

教学要求 核心素养 了解SO2的物理性质；认识SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。 宏观辨识与微观探析 认识到SO2转化成三氧化硫、 亚硫酸是有一定的限度的。 变化观念与平衡思想 能够根据实验现象建立假设、结论与证据之间的关系。 证据推理与模型认知 能够根据假设确定实验探究的目的，设计出实验方案 科学探究与创新意识： 了解SO2的危害与用途； 认识到SO2的过量排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施；形成可持续发展的意识与绿色化学观念 科学精神与社会责任 二、教学重点

SO2的化学性质

三、实验器材

数字化pH传感器，紫色石蕊试液，pH试纸，5%的H2O2溶液，，氯化钡溶液等

四、教学过程

【温故·习新】

1.书写下来化学方程式：（对照二氧化碳）

SO2+H2O== SO2+H2O2==

SO2+CaO== SO2+NaOH==

2. 一组酸雨腐蚀建筑物、森林的照片，提出问题：那造成酸雨的元凶是什么呢？

【研讨·拓展】

主题1 SO2为何会形成酸雨？

（1）酸雨形成的条件一：SO2的溶解性

【演示实验】实物展示一个SO2气体的塑料瓶，学生说出其色、味、密度等物理性质。接着，向瓶内加入 少量的水，摇晃，说明SO2的溶解性--易溶于水。

（2）酸雨形成的条件之二：SO2水溶液的酸性

【学生实验】在井穴板一口中滴加几滴紫色石蕊 试液，另一口放入一片pH试纸来检验，将针筒 中的SO2水溶液各滴入几滴，观察实验现象。