第1节　化学反应的方向、限度

考纲定位 核心素养 1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。

3.了解化学反应进行的方向判断。 1.平衡思想--从化学平衡常数的角度认识化学平衡的定量关系，并用化学平衡常数解决问题。

2.证据推理--领会用有关浓度进行平衡常数的计算及利用平衡常数计算转化率等平衡量。

3.模型认知--利用Qc与K的关系进行平衡移动的定量判断，同时会利用焓变、熵变判断反应进行的方向。 　　考点一| 化学反应进行的方向

　　1．自发过程

　　(1)含义

　　在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。

　　(2)特点

　　①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

　　②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。

　　2．自发反应

　　在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

　　提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下有自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。

　　3．熵与熵变

(1)熵：描述体系的混乱度的物理量，符号为S。