第4课时 物质的量（2）

【目标聚焦】

　　1．初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

　　2．体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　重点、难点：摩尔质量和有关计算。

【学习导航】

　　一、摩尔质量

　　1．定义：1mol________________________，称为该物质的摩尔质量。用符号______表示，常用单位为__________ 。

　　2．数学表达式：______________________。

　　3.摩尔质量与相对原子(或分子)质量的关系

（1）摩尔质量在数值上等于该物质的_____

_________________________________

　　（2）摩尔质量与相对原子(或分子)质量的________不同, 摩尔质量的单位是___________ , 而相对原子(或分子)质量是一个_________。

　　4．1mol微粒质量与微粒的式量的关系

　　（1）1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其____________________。

　　（2）1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其________________。

　　（3）1 mol 任何离子（或原子团）的质量以g 为单位，数值上等于其_______________。

　　小结: 1mol微粒质量在数值上与微粒的

的大小相等，单位是_____。

　　5．物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　 　　。

　　6.物质的量在化学反应中的意义是什么？

　　二、物质的量在化学方程式中的应用

　　1．写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

　　（1）氢氧化钠和硫酸的反应　　　　　　。

　　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应

　　 　。

　　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应　　　　　　　　　　　　　　。

　　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应　　　　　　 　　 　。

　　2．小结：在化学反应中，反应物和生成物之间物质的量之比等于化学方程式中各物质的__________之比。

【思维点拨】

　　【例1】下列说法正确的是（ ）

　　A．1molNa的质量为23g g·mol-1

　　B．CO2的摩尔质量为44

　　C．Na+的摩尔质量为23g·mol-1

D．氢的摩尔质量为2g·mol-1